在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
| 弱酸 |
HClO2 |
HF |
H2CO3 |
H2S |
| Ka/mol·L-1 |
1×10-2 |
6.3×10-4 |
K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 |
K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为: (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。
配制lOO mL 0.5mol·L-1碳酸钠溶液
(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有
(除托盘天平外,按实验使用先后顺序,写出主要四种)
(2)下列操作结果,导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.容量瓶洗净后未经干燥处理
e.转移过程中有少量的溶液溅出
d.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线
在下列物质:烧碱,NH3·H20,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是 ,其中属于强电解质的是,既不属于电解质又不属于非电解质的是。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A、 B、C
(2)写出下列
反应离子方程式:
反应③;反应⑤。
(3)检验F溶液中阳离子的方法:[来源:
金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色,将所得产物投入水中,产物和水迅速发生反应,写出该反应的化学方程式:。向上所得溶液中加入FeSO4溶液,看到的现象:,此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式:。
洪灾过后,饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为;
(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO2)
和浓盐酸反应制Cl2,其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O,其中,氧化产物是(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子mol。
(3)检验Cl2已集满的方法:。