在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为 。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HClO2 |
HF |
H2CO3 |
H2S |
| Ka／mol·L-1 |
1×10-2 |
6.3×10-4 |
K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 |
K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。
为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）
| 编号 |
混合物 |
试剂序号 |
方法序号 |
| （1） |
硝酸钾和氯化钠的固体混合物 |
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| （2） |
氯化钾和碘的混合溶液 |
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| （3） |
汽油和水的混合物 |
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| （4） |
乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
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甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解
MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）_______________。
（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？____________（填“能”或“否”），理由是____________。
（3）第②步发生反应的离子方程式为：___________________________。
（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度（写出计算过程）。
下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。
下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。
请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH3气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。
（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。
（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：___________________。
[理论综合]运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH，则负极反应式为______________________________。
（2）25℃时．将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为__________。
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。
（3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________，某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。
（4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2（s）+2H2O（l）
H4SiO4（aq） △H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________。
②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小，实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移动”或“逆方向”）。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。
[化学与技术]由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。