草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________； 假设二：全部是FeO ； 假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
| 实验步骤 |
现象与结论 |
| 步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分震荡 |
若溶液颜色明显改编，且有 生成，则证明有铁单质存在 |
| 步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
|
| 步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加 |
|
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。
[9分] （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
| 时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________ ___
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省）如下
相关数据如下：
实验步骤：
1、[合成]：在a中加入20．00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12．30g纯环己烯。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。加入沸石的目的是______________。
（2）本实验分液所得产物应从 _____________倒出（填“上口”或“下口”）。
（3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是_________________
加入无水CaCl2的作用是_________________________________。
（4）本实验所得环己烯的产率是______________________ （产率=
×100%）
化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种气体的成分是(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：。
（2）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填序号)。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（3）将实验（2）产生的刺激性气味的气体通入氯水中，可以看到氯水褪色，说明这种气体具有性；请写出该反应的化学方程式：。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
已知：
| 密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
熔点（℃） |
|
| 环乙醇 |
0．96 |
25 |
161 |
难溶于水 |
| 环乙烯 |
0．81 |
﹣103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品
将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
②试管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：
（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应化学方程式是。
（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是。
（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
（4）NaOH溶液的作用。