N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
| A．N2 | B．CO | C．NO2 | D．CO2 |
根据
C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．质量数 |
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
| A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ |
| B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
| C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 |
| D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
| A．原电池是将化学能转化成电能的装置 |
| B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 |
| C．上图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流 |
| D．上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
| A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L |
| B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 |
| C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 |
| D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 |