某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
| A．铁粉 | B．钠 | C．氯化钡溶液 | D．银粉 |
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
| 序号 |
不合理的原因 |
误差 （偏低或偏高） |
改变措施 |
| 方案① |
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| 方案② |
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Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。
“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定
轻质氧化镁生产工艺流程图
表1生成氢氧化物沉淀的PH值
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 |
2．7 7．6 8．3 9．6 |
3．7 9．6 9．8 11．1 |
*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2化学试剂价值表
| 试剂 |
价格（元/t） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%） |
450 2400 2100 600 310 |
请填写以下空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是，其作用是。
（2）步骤③加入的试剂Y应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：
请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；
(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；
(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________
(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)D装置中产生的现象是_________；
(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
请回答：
（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 |
试剂用量 |
实验现象 (气球体积变化) |
分析原因 |
① |
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球与乙中气球的体积相等 |
甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
② |
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
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③ |
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
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| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
(用离子方程式表示) |
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。