下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素③基态原子的电子排布式为 。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为 。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。
（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是 
a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 |
20―40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠（NaIO3） ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有
____ _________（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。
写出下列物质的电离方程式。
（1）HNO3：_________________________
（2）K2CO3：________________________
配制500ml，0.200mol·L-1KCl溶液，需要KCl的质量为 g。
9.8gH2SO4的物质的量是 ；
2.0molH2O的质量是 。
（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先 ，后 （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色 更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量 更大．
（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：
①x= ，②B的转化率为 ．
③温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
④能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（）（填编号）
A、B的浓度减少
B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加
D、重新平衡时
增大．