随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体
的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。
(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
(2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaC
l研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中
滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。
①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。
④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
(16分)Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋ 3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49．0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断 ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________．
Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：
请回答：
（1）反应 ① 的原子利用率是。
（2）反应 ② 的化学方程式是。
（3）有机玻璃分子中的链节是。
Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：
① (CH3)2C＝O + HCN (CH3)2C(OH)CN② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4
（1）该方法的缺点是（填字母）
A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有（填字母）
A． 加成反应 B． 氧化反应 C． 取代反应 D． 酯化反应
Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3．24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2．16 g，干燥管的质量增加了9．24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)该有机物的分子式。
(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0．5mol，满足该条件的同分异构有种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式。
(16分)Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是；生成固体的电子式为 。
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________。
为确定某卤代烃分子中所含卤原子的种类，可按下列步骤进行实验：
a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，观察反应现象。回答下列问题：
（1）①步骤b的目的是_______________________________________________；
②步骤c的目的是_______________________________________________。
（2）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是____(填元素符号)。
（3）能否向该卤代烃中直接加AgNO3溶液确定卤素原子的种类？为什么？
卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br＋OH－(或NaOH)―→CH3OH＋Br－(或NaBr)。据此完成下列反应的化学方程式。
（1）CH3CH2Br+NaHS―→______________________________________________________。
（2）CH3I+CH3ONa―→________________________________________________________。
（3）CH3CH2Cl+CH3ONa―→_____________________________________________________。
（4）CH3CH2Cl+CH3CH2ONa―→__________________________________________________。