（本题共15分）
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。
（2）加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；
（2）画出B元素原子的结构示意图________▲________ ；
（3）写出下列化学方程式：
单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲______
____ ；
A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。
分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
|
成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)＝ ▲ 。
▲ （写化学式）。
分子筛。
(12分)
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al ▲Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有： ▲。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： ▲（选填序号）。
a．氯化钠b．氯化铯c．石英d．金刚石
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为： ▲。
②在配合物中用
化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：
（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为： ▲。
（2）反应类型A→B ▲。
（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 ▲（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。
（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： ▲。
（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 ▲种（不包括立体异构）。
①属于苯的衍生物②苯环上有两个取代基
③分子中含有一个手性碳原子④分子中有一个醛基和一个羧基
（6）已知：双烯合成反应：
，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
。
［提示］合成路线流程图示例如下：
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中
用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0[ |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
▲。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 ▲试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： ▲（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在 ▲（填序号）最佳。
A．3～4 
B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式 ▲。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ▲。