偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：
(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）
（1）反应（I）中氧化剂是__________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）
2NO2（g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。
A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）C的名称是；D的俗称__________；F的化学式；
A+甲→C的反应条件是。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于。
①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙：
。
②D+F+丙→G：。
（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________
25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前
者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性⑤溶液中由水电离出的c(H+)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是；
①HA、HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性②混合后溶液呈酸性③混合后溶液呈碱性
④混合后溶液中的溶质为NaA⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH
在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 
2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，
并比较K800℃K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v正（NO2）=v逆（NO）B．c（NO2）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 
2NO2
若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)。
如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为， K+移向极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是。
②B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是
。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。