下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
| |
锂 |
X |
Y |
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
—— |
9 550 |
11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
要的能量最多。
有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 |
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
已知：①0.1 mol/L A溶液中C(H+)>0.1mol/L ；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液
白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式___________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 取适量C的溶液于试管中， ① 。 |
预期现象和结论1： ②； 预期现象和结论2： ③； |
锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为(标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为。 (若不存在，则不必回答第(2)问)
（1）室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,反应后所得的溶液中,除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：
（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)= mol/L； c(H+)－c(MOH)= mol/L。
（3）已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C(CO32-)：C(HCO3-)=。
（4）工业上可以通过电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_______， 阴极的电极反应______________。
尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
（2）当氨碳比
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v逆(CO2)
点的正反应
速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图
①电源的负极为（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的化学反应用方程式表示,依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol A,0.2mol C则平衡。（向左移动，向右移动，不移动）