食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
| 弱酸 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HNO2 |
| 电离常数 |
K=1.8×10-5 |
K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 |
K=5.0×10-4 |
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=_____；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
（1）电解时，F极发生 反应，电极反应为 ，E极发生 反应，电极反应为 ，电解总反应为 。
（2）电解池中产生的现象：
① 。
② 。
③ 。
根据如图所示装置回答：
（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，电解反应为 。
（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应为 ，阴极反应为 。
如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
（1）a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ；
（3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 (忽略水解)；
（4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
（1）据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题：
①甲醇是 极，电极反应是 。
②电池反应的离子方程式是 。
（2）一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-
C+3H2O。在此燃料电池中，通CH4极是 极，通O2极是 极，每消耗1 mol CH4，转移电子 mol，此电池的电解质溶液为 ，负极发生的电极反应是 ，正极发生的电极反应是 。