（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。
（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=__________ mol•L-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。
(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。
确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：
| A |
B |
C |
D |
|
| 分散到水中 |
得悬浊液 |
得无色溶液 |
液体分层，且下层为无色油状液体 |
得无色溶液 |
| 熔点（℃） |
1452 |
－21．3 |
－11．5 |
801 |
| 沸点（℃） |
1703 |
78．9 |
117 |
1210 |
（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：
a：溶解；b：（填操作名称，下同）；c：。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_____；从B的水溶液中分离出B的操作名称为。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有_______
（1）9．2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0．2 mol，则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO
，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g•mol﹣1） |
| 蔗糖 |
25.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.87 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.316 |
158 |
| 硝酸银 |
0.02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、____________、_______________．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________________．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol/L．
在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．
（1）______元素被氧化，氧化产物是______； 还原产物是______；氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________.
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．