鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽-优题课

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 $k g$ ，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 $P H$ 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填" $A$ "、" $B$ "或" $C$ "），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
（2）当向混合液中加入稀硫酸至 $N$ 点时，加入的稀硫酸质量为5 $k g$ ，此时溶液总质量为10 $k g$ ．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．

草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 $100 g$ 草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 $30 g$ 稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 $127.8 g$ ．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} ═ K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（ $C O_{2}$ ）分子中，碳，氧元素的原子个数比为

（2）碳酸钾（ $K_{2} C O_{3}$ ）的相对分子质量为

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 $a$ 点数值： $a =$ $g$ ；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该 $100 g$ 草木灰中硫酸钾质量为 $8.7 g$ ，氯化钾质量为 $2.98 g$ ，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 $%$ 。

热水瓶胆水垢的主要成分是 $M g (O H)_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ ，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取 $200 g$ 水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量 $8 m i n$ 内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

时间（ $m i n$ ）	$0$	$1$	$2$	$3$	$4$	$5$	$6$	$7$	$8$
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	$0$	$13$	$24$	$32$	$31$	$41$	$43$	$44$	$44$

（1）表中有一个时间测量的"氢氧化钠溶液增加的质量"数据是错误的，此时间是第 $m i n$ ；
（2） $200 g$ 水垢溶于足量稀盐酸中，产生 $C O_{2}$ 的最大质量为 $g$ ；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．