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题文

某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测:
(1)配制溶液:配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g,需要NaOH固体     g,水     ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:取废水样品98g,恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应,试计算废水中硫酸的质量分数。(假设废水中其它成分均不和NaOH反应,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O).

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
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小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数:取该石灰石样品10g,把40g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

10

7.5

2

10

5.0

3

10

3.2

4

10

a

根据实验数据计算:

(1)表中a的数值为   

(2)样品中碳酸钙的质量分数是   

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

向100克MgCl 2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。

(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为   (填编号);

A.大于7 B.等于7 C.小于7

(2)通过计算,确定M点的值,写出计算过程。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl 3与NaOH反应的化学方程式为FeCl 3+3NaOH═Fe(OH) 3↓+3NaCl.请回答下列问题:

(1)FeCl 3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是    g。

(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)

(3)取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水?(写出计算过程)

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出)。


第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的体积/mL

20

20

20

20

20

生成气体的质量/g

1.1

1.1

1.1

1.1

0

请计算:

(1)生成气体的总质量是   g。

(2)碳酸钙(CaCO 3)的化学式量是    

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

我市沿海地区大量养殖贝类海产品,贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取贝壳样品25.0g放入烧杯中,分五次加入稀盐酸,每次充分反应后称量(杂质不与稀盐酸反应),所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表:

加入稀盐酸的总质量(g)

25.0

50.0

75.0

100.0

125.0

烧杯中物质的总质量(g)

47.8

70.6

93.4

116.2

141.2

计算:

(1)当加入盐酸的总质量为50.0g时,充分反应后生成的气体质量是   g。

(2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。

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