工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuC-优题课

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1） $A$ 长期暴露在空气中会变质，其原因是。
（2）有 $A$ 到 $B$ 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）
a．b．c．d．

（3）在 $E$ 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）
a．b．

c．d．

（4） $F$ 的结构简式。
（5） $D$ 的同分异构体 $H$ 是一种 $α$ -氨基酸， $H$ 可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化成对苯二甲酸，则 $H$ 的结构简式是。高聚物 $L$ 由 $H$ 通过肽键连接而成， $L$ 的结构简式是。

"温室效应"是全球关注的环境问题之一。 $C O_{2}$ 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 $C O_{2}$ 是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中 $C O_{2}$ 浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将 $C O_{2}$ 转化成有机物可有效实现碳循环。 $C O_{2}$ 转化成有机物的例子很多，如：
a． $6 C O_{2} + 6 H_{2} O \overset{光合作用}{\to} C_{6} H_{12} O_{6}$

b． $C O_{2} + 3 H_{2} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} O H + H_{2} O$

c． $C O_{2} + C H_{4} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} C O O H$

d． $2 C O_{2} + 6 H_{2} \to_{△}^{催化剂} C H_{2} = C H_{2} + 4 H_{2} O$

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用 $C O_{2}$ 催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到 $C H_{4}$ 和 $H_{2}$ ，滤液中检测到 $H C O O H$ ，固体中检测到镍粉和 $F e_{3} O_{4}$ 。
$C H_{4}$ 、 $H C O O H$ 、 $H_{2}$ 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
$H C O O H$ 是 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的中间体，即： $C O_{2} \overset{I}{\to} H C O O H \overset{I I}{\to} C H_{4}$

①写出产生 $H_{2}$ 的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应的催化剂
b．反应的催化剂
c．反应的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 $m m o l$ 增加到10 $m m o l$ ，反应速率的变化情况是。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

工业上制备 $B a C l_{2}$ 的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 $B a S O_{4}$ ）对工业过程进行模拟实验。查表得
$B a S O_{4} (s) + 4 C (s) \overset{高温}{\to} 4 C O (g) + B a S (s)$ $△ H_{1} = 571.2 K J / m o l$ ①
$B a S O_{4} (s) + 2 C (s) \overset{高温}{\to} 2 C O_{2} (g) + B a S (s)$ $△ H_{2} = 226.2 K J / m o l$ ②
（1）气体用过量 $N a O H$ 溶液吸收,得到硫化钠。 $N a_{2} S$ 水解的离子方程式为。
（2）向 $B a C l_{2}$ 溶液中加入 $A g N O_{3_{}}$ 和 $K B r$ ，当两种沉淀共存时， $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ =。
[ $K s p (A g B r)$ =5.4×10^-13， $K s p (A g C l)$ =2.0×10^-10]
（3）反应 $C (s) + C O_{2} (g) \overset{高温}{\to} 2 C O (g)$ 的 $△ H_{2}$ = $K J / m o l$ 。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 $M$ 、 $E$ 用所对应的元素符号表示）：

（1）写出 $M$ 溶于稀 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 混合液的化学方程式：
（2）某同学取 $X$ 的溶液，酸化后加入 $K I$ 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出 $C l_{2}$ 将 $Z$ 氧化为 $K_{2} E O_{4}$ 的化学方程式：。
（4）由 $E$ 制备的 $E (C_{2} H_{5})_{2}$ 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

1．

燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是：。
（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是。
（3）步骤a的操作是（）。

A．

蒸发

B．

萃取

C．

蒸馏

D．

分液

（4）发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：。
（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇kg。（相对原子质量：C-12 H-1 O-16）

2．	到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：。（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是。

3．

右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（）

A．	是最理想的绿色能源
B．	提供的能量来自于太阳能
C．	生产和消费过程对空气没有任何影响
D．	生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

4．	除了燃料乙醇，二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是。

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀时的pH	≥9.6	≥6.4	3～4