某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
A B C D E
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式_______________________________________
⑵SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________
⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________
⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
⑸BaCl2滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
⑹10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O___________吨。
(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
(1)D装置中反应的化学方程式为。
B装置中反应的离子方程为。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：。(填试剂编号)
下图所示对实验选用或实验操作正确的是 
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 |
反应 |
平衡常数 |
| 1 |
Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
| 2 |
Au3+ + 4Cl— AuCl4— |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1，Fe2+的浓度为mol·L-1
(12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O2
4NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器(填字母) |
加入的试剂 |
作用 |