工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。
A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定
Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)△H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1）△H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式。
②电池总反应的化学方程式。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极是（填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2+6+7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）。
| A．KSCN溶液 | B．CuCl2溶液 | C．H2O2溶液 | D．K3[Fe(CN)6] |
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
| 甲 |
乙 |
|
| 丙 |
丁 |
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是。
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。
结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知: 
（-R表示烃基）
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是。
（2）反应②所需药品及反应条件是。
（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是。
（4）⑤的化学方程式是。
（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种。
(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
| 元素 |
结构或性质信息 |
| X |
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y |
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Z |
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| M |
单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Q |
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的
键和
键数目之比为:_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。