下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
T1 |
T2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。
下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式：
A，M，D，G。
(2)写出下列反应的化学方程式：
G→H。
M→D。
K→M。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→B+C。
K→D。
F→G 。
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反应中______________是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。
选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。
| 物质（杂质） |
除杂药品 |
离子方程式 |
| NaHCO3溶液（Na2CO3) |
||
| CO2(HCl) |
||
| FeCl2溶液(FeCl3) |
||
| FeCl3溶液(FeCl2) |
自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用_____________方法。
②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法
写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）H++OH－=H2O