北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) |
20～50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有V结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（1）写出C5H12所有同分异构体
(2)某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是
物质
有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中
为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到
和
。单质
可与
的浓溶液发生反应，
为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
、
、
；
（2）利用电解可提纯
物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23
和0.11
氧气放入容积为1
的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12
，则反应的平衡常数
。若温度不变，再加入0.50
氧气后重新达到平衡，则
的平衡浓度填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"），
的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。
是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产
的合成路线：
已知以下信息：
①
可使溴的
溶液褪色；
②
中有五种不同化学环境的氢；
③
可与
溶液发生显色反应；
④
不能使溴的
褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）
的化学名称是；
（2）
的结构简式为；
（3）
与
反应生成
的化学方程式为；
（4）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5）
的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。
主要元素
、
、
、
的原子序数一次增大，
的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
、
和
分属不同的周期，他们的原子序数之和是
原子序数的5倍。在由元素
、
、
、
组成的所有可能的二组分化合物中，由元素
与
形成的化合物
的熔点最高。请回答下列问题：
（1）
元素原子的
层电子排布式为，
分子的空间构型为；
（2）
单质与水发生主要反应的化学方程式为；
（3）化合物
的化学式为，其晶体结构与
相同，而熔点高于
。
熔点较高的原因是。将一定量的化合物
负载在
上可制得
/
催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，
的键角约为；
（4）
、
、
可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中
占据所有棱的中心，
位于顶角，
处于体心位置，则该晶体的组成为
︰
︰
=；
（5）含有元素
的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。