北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) |
20～50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。
⑵负极反应式为 。
⑶电极表面镀铂粉的原因为 。
⑷该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ. 2Li + H2 
2LiHⅡ. LiH + H2O ="=" LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
⑴① NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO ⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = （填表达式），且Va Vb（填“＞”“＜”或“＝”）
某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确，其理由是：
。
写出相关的化学方程式：。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：。
计算填空：
（1）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_ aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；
②2S内B的反应速率=。
（3） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：；碘升华：。