已知2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）
某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、（写出另外两种）。
（2）产生的气体是（填分子式）。
【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；
假设2：白色沉淀是FeCO3；
假设3：白色沉淀是。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式：。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。。
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
| A．浓盐酸 | B．质量分数为70%的H2SO4 |
| C．稀硝酸 | D．质量分数为10%的稀硫酸 |
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。____________________________.
X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是。
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 =" -536.1" kJ·mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K=。升高温度，K值（填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 =" -1806.4" kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式。
［《物质结构与性质》选考题］现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu。
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为；Fe2+的电子排布式为。
（2）Cu(OH)2溶于浓氨水形成色铜氨溶液；乙二酸（
）分子中碳原子杂化类型为，分子中σ键比π键多个。
（3）以下变化伴随化学键破坏的是（填下列选项标号）
| A．冰融化 | B．铝气化 | C．AlCl3溶于水 | D．胆矾受热变白 |
（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻个氧原子。
以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：
（1）甲烷脱硫的主要目的是。
（2）甲烷一次转化发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)
。
在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。压强P1（选填＞、＜、=）P2；若3min后在150℃、压强为P2时达到平衡，平均反应速率v(H2)=。
（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？。
铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式：。
（4）n(N2) ：n(H2)="1" : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？。
（5）NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)="0.07" mol·L-1，溶液中浓度比
c(Cl-)：c(Br-)：c(I-) = ：：1。
| AgCl |
AgBr |
AgI |
|
| Ksp |
2×10-10 |
5×10-13 |
1×10-16 |