取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是( )
| A．参加反应的硝酸是0.92 mol |
| B．合金中镁的质量5.9 g |
| C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol |
| D．合金中含有铜0.092 mol |
已知NH4CuSO3与足量的5 mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
| A．-69.4 kJ/mol | B．-45.2kJ/mol | C．+69.4 kJ/mol | D．+45.2 kJ/mol |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系 |
| D．图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化 |
下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1 |
| B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1 |
| D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H="+1.90" k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是
| A．1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
| B．NH5中既有共价键又有离子键 |
C．NH5的电子式为 |
| D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ |