如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)________________________。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）①~⑥中发生化学变化的有。
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤⑤中所使用玻璃仪器的名称是。该小组选择用苯来提取碘的理由是。
（1）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的试剂是(填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
 |
回答下列问题：
①操作A所需的仪器有；
②操作B的名称是；
③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
；
。
天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a=，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=%。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
。
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；
（2）8 g CH4中约含有个分子、含有mol电子，在标准状况下所占的体积约为L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。
有一小块外表不规则且质地坚实的大理石（主要成分为碳酸钙）样品，设计一个简单易行的实验测定此样品的密度。
（1）将实验方案填入下表：
| 实验步骤 |
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| 第一步 |
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| 第二步 |
（2）若第一步测得的数据为a，第二步先后读取的两个数据分别为b和c，则样品的密度为。（用含a、b、c的代数式表示）