同学们在学习了酸碱盐的性质后，萌生了用身边的物质来制取新物质并研究物质性质的想法。请你参与其中，体验实验探究的快乐吧。
【粗产品制备】
课外化学兴趣小组的同学利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱，按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ是____________,该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）得到烧碱时发生反应的化学方程式为 ；
（4）得到的溶液存放在如图所示的 的瓶中（填A 或B）。
【粗产品成分分析】
将溶液蒸发结晶得到固体C，固体C中的成分有哪些呢？
甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH Ca(OH) 2 Na2CO3； 丁认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 ；
（5）甲取少量固体C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，立即得出结论甲的说法正确，你认为甲的结论 （填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是 ；
（6）丁取适量固体C溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ；结论：由上述实验，你认为__________同学的实验结论是正确。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要虑 。
【定量分析】
（7）另称取10g上述样品C，放入盛有100g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸发，求得到的氯化钠固体质量（写出过程2分）。
(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。
有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
（1）取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中不含有；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想① Ca(OH)2猜想② Ca(OH)2和 CaCO3的混合物猜想③ CaCO3
以下是某同学对猜想②进行的探究，请你补充完成实验报告
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
， 说明固体中含有Ca(OH)2。 |
|
， 说明固体中含有CaCO3。 |
6分）实验探究燃烧条件。
实验1用棉花分别蘸酒精和水，在酒精灯火焰上加热片刻，
观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明
燃烧的条件之一是。
实验2如图进行实验，实验记录如下：
（1）白磷燃烧的化学方程式__________________________________；
（2）要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论，需要编号______和______的对比。
（3）若要使编号②铜片上的红磷燃烧，可采用的方法是_______________________________________。
| 编号 |
可燃物 |
现象（是否燃烧） |
影响因素 |
|
| 是否与氧气接触 |
温度是否达到着火点 |
|||
| ① |
铜片上的白磷 |
燃烧 |
√ |
√ |
| ② |
铜片上的红磷 |
不燃烧 |
√ |
× |
| ③ |
热水中的白磷 |
不燃烧 |
× |
√ |
某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
| 实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
 |
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 |
气球变瘪 |
| ②将注射器3稍稍向外拉 |
澄清石灰水变浑浊 |
|
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中 |
气球鼓起 |
|
| ④ |
无明显现象 |
|
| ⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 |
（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有的性质；
（3）步骤④的操作是，其目的是；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有，可能含有氢氧化钙或。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 |
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 |
瓶内溶液中溶质的成分为 |
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？（填序号）
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4
四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
| Zn（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Mg（OH）2 |
|
| 开始沉淀的pH |
5.7 |
7.6 |
10.4 |
| 沉淀完全的pH |
8.0 |
9.6 |
12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写出其中一个）。
（2）操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是。
（3）溶液1所含溶质有（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为（写名称）。