(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是___________________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。
8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
有五种物质① 0.5 mol CO2， ② 6 g H2，③ 10 ml H2O，④ 1.024×1024 个HCl，⑤147 g H2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是_____________。（用序号填空）
填充下列表格
| 物质 |
粒子数（个） |
质量（g） |
物质的量（mol） |
摩尔质量（g/mol） |
| 氩气 |
0.2 |
|||
| S |
1.204×1023 |
|||
| CO2 |
22 |
|||
| C12H22O11 |
0.25 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有个氨分子，共约含有个原子。
(3)3 mol NO和mol NO2所含有的原子数相等。
(4）6mol H2O与mol NH3所含氢子数相等。
(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是。1molH2SO4中氧原子数为。
(7)1molMgCl2中氯离子数为，离子总数约为。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有个Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含mol碳原子，mol氧原子，mol氮原子，___mol氢原子。
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”） 。
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含个铜原子。
（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含
个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。