水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是__________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为____________。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是__________。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的__________。
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为,它的沸点比PH3的沸点,
(填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。
(共4分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极反应式为___________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重_________________。(相对原子质量:CU~64, Ag~108)
(共12分) 现有反应:mA(g)+nB(g)⇋ pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持
容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称:;B在周期表中的位置第周期,第族;
(2)A、B形成的化合物为化合物;(离子化合物还是共价化合物)
(3)C的元素符号:,C的最高价氧化物的化学式:;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式:。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)、X的元素名称为:;X元素的原子基态时电子排布式为:;Y的元素符号是:;Y元素原子价层电子的电子排布图是:。
(2)、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为:
(填“共价键”或“离子键” )。
(3)、该化合物的孤电子对数为:;价层电子对数是:;空间构型为:;中心原子的轨道杂化类型为:;该分子为:(填“极性分子”或“非极性分子” )。
(4)、该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力为:。
(5)、该化合物的沸点与SiCl4比较:的沸点高(填化学式),原因是:
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