(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，
| 元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点（℃） |
-218.4 |
113 |
|
450 |
| 单质沸点（℃） |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 元素主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。
重要的化工原料F（C5H8O4）有特殊的香味，可通过以下流程合成：
已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；
②
；
③C、E、F均能与NaHCO3反应生成气体。
（1）X加聚产物的结构简式是；
（2）D中所含官能团的名称是；
（3）反应②的化学方程式为，反应类型是；
反应⑥的化学方程式为；
（4）F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是。
在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。
| 物质 |
纯A（单质） |
B（溶液） |
D（固体） |
G（溶液） |
| 颜色 |
银白色 |
黄色 |
红棕色 |
浅绿色 |
③几种物质的部分物理性质：
依据以上信息填空：
（1）G生成C的过程中所出现的现象为；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B :；
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→F：；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：；
（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L－1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0．1mol·L－1，则气体A的成份及体积比为。
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性＞（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是。
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（）
| A．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
| B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 |
| C．X、Y、Z、W皆非气体 |
| D．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是，样品中铝的质量分数是（用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =L；该反应的化学方程式是。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。