实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：
| |
乙醇 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g•cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层 （填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并
制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为。
（2）溶液A中所含溶质的化学式为。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为。
（4）沉淀II的化学式为。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为。（列出计算式）
兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
（1）上图装置2中应盛放溶液（写化学式）。
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：
某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为色，且半分钟不变色。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
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| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
|
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| ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
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| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________。
（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
| 实验方案* |
实验现象* |
有关化学方程式 |
（4）实验结论：________________________________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律 。
(本题共14分)（每空2分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用( 选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在
，需在装置中添加M于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是。
（7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是。