组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]= 。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。
| A．体系冷却后，停止通入Cl2 |
| B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 |
| C．在铁屑下方加热至反应完成 |
| D．用干燥的H2赶尽Cl2 |
E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2
，
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：
| 物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
| C1O2 |
-59 |
11 |
| Cl2 |
-107 |
-34.6 |
ClO2的生产流程示意图：
该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式)，能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。
将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
⑴此反应的化学平衡常数是K=（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。
⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a乙.小于a丙.等于a
①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；
②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；
③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为。
在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)
mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴T1T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反应是反应（填“吸热”或“放热”),m2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为。
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。
⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是。
（2）向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：
（3）在下图中画出[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋与NH3分子形成的配位键。
（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为（用元素符号作答）
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有2对成对电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应