A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是 。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）盐M中含有的化学键类型有 ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式 ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式 。
(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 |
电离常数（25℃） |
| HCN |
K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH |
K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
。
(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。
A．向装置中充入O2B．升高温度
C．向装置中充入N2D．向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)K(1.0 MPa)。
(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？(填“能”或“否”)，理由是。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
。
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
。
(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________ _______。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。
(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)G2+的核外电子排布式是。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有、(分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是。
a．氢化物稳定性：B>C b．氢化物沸点：B<C
c．最高价氧化物的水化物酸性：B<Cd．非金属性：B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为。
(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于。