下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
| 温度℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。
(2)20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。
现有
、
、
、
(二氧化氮)、
、
、
(一氧化氮)等七种物质。
（1）其中不属于氧化物的是。
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式。
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式。
请用化学用语填空：
（1）2个镁离子；
（2）生理盐水中的溶剂分子；
（3）硝酸铵的化学式；
（4）钻石的主要成分。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是；乙物质的溶解度随温度的升高而（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是。
下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题：
（1）该金属元素原子核外电子数 =；图一所示微粒的符号为；
（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为。
在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。
| A． | 将pH试纸剪成几段节约使用 |
| B． | 将pH试纸直接插入待测液中 |
| C． | 将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
| D． | 将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。
请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一"异常现象"激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。