如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________________；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。
在一定条件下，有反应xA+yB
zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的
，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是，B的转化率=
（2）x∶y∶z=，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
（1）图甲中t1时改变的条件可能是(填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) ="=" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) ="=" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)="=" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：
①若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.
②在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。
(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C重结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法
①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和煤油的混合物。
④___________分离水和酒精。
⑤__________分离溴水中的溴和水。
(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
第④步中，相关的化学方程式是。
通过计算填空：
（1）标准状况下，有如下几种气体，
①33.6L NH3中含有的氮原子数为
②16gO2的体积是
③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为
④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为，质量之比为。
（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。
②在mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）mL。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1 000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
a．容器中压强不变b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为．
A．加压，400～500℃催化剂 B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂 D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂