金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
| Ksp |
6.3×10－18 |
2.5×10－13 |
1.3×10－35 |
| 物质 |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
3.4×10－28 |
6.4×10－33 |
1.6×10－24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
(6分)
某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
(1) 溶液中的H+物质的量取值范围是：
(2) 已知0.1mol·L－1NaHB溶
液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：。
(6分)
（1）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因
(写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
。
（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉
淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2
S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L
-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________；
(12分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:
A.__________ B________ E_________H________
(2)写出图中编号的化学方程式:
①___________________________________________________
②___________________________________________________
(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干
种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离
子方程式是：