已知:化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物,其合成路线为:
已知:(Ⅰ)RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl(R和R/代表烃基)
(Ⅱ)苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如:
(Ⅲ)(苯胺,弱碱性,易氧化)
(Ⅳ)与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称为 ;E含有的官能团名称为 、
(2)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)
(3)检验D中官能团的实验操作如下:取少量D于试管中,
(4)C的结构简式是
(5)D+E→F的化学方程式:
(6)已知E的一种同分异构体(对位氨基)在一定条件下,可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式:
(7)已知某有机物M的分子式为C9H11Cl,符合下列条件的M的同分异构体有 种。①与D互为同系物
②M为二取代苯化合物。
(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成,其化学式量为82。该盐化学式_______,写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式_____________________
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物,它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下,这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
_____________________________________________________________________
向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水,
层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,
层会逐渐变浅,最后变成无色完成下列填空
(1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式,请在方框内填写物质,短线上填写系数。
(2)整个过程中的具有还原性的物质有___
(3)把KI换成KBr,则层变为__色:继续滴加氯水,
层的颜色没有变化。
、
、
氧化性由强到弱的顺序是______
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg,若用KI与
反应制
,至少需要消耗
________L(标准状况,保留2位小数)
已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y形成的单质是空气的主要成分,则
(1)写出元素符号:X是、Y是、Z是
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的离子
有(写出离子符号,只要写出2种)
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是
在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块纯锌片作电极,如右图:
(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_____ _ ______;Zn②极上的电极反应式是____________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于_________,被腐蚀的金属是_____,Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__(填序号)。
A.9 | B.13 | C.11~13之间 | D.9~11之间 |
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中
c(Na+)_______c(CH3COO-) ( “>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是,相关反应的离子方程式是。