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题文

已知:化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物,其合成路线为:     

已知:(Ⅰ)RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl(R和R/代表烃基)
(Ⅱ)苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如:

(Ⅲ)(苯胺,弱碱性,易氧化)
(Ⅳ)与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称为       ;E含有的官能团名称为               
(2)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)           
(3)检验D中官能团的实验操作如下:取少量D于试管中,                   
(4)C的结构简式是      
(5)D+E→F的化学方程式:                        
(6)已知E的一种同分异构体(对位氨基)在一定条件下,可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式:                
(7)已知某有机物M的分子式为C9H11Cl,符合下列条件的M的同分异构体有    种。①与D互为同系物
②M为二取代苯化合物。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 有机物的结构和性质 合成有机高分子化合物的性质实验
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硅是一种重要的非金属单质,硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为
(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似,晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。
(3)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A..最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
C.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
(4)下表列有三种含硅物质(晶体)的熔点:

物质
SiO2
SiCl4
SiF4
熔点/℃
1610
-69
-90

简要解释熔点差异的原因:
①SiO2和SiCl4:_________________________________________;
② SiCl4和SiF4:_________________________________________
(5)“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的,它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为:________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石,熔点比SiO2高,该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。
碳有612C、613C、614C三种原子,它们互称为
(2)金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为
C60的晶体类型是,金刚石中碳原子的轨道杂化方式是
石墨晶体中存在的作用力有
(3)利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为,分子中C原子的杂化轨道方式是_____________;按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为;Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的电子式为
(2)X 与M形成的化合物名称为
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:

(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是

已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g);在某温度下,在2 L密闭容器中加入一定量的NH3,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变,此时测得各组分的浓度如下:

物质
NH3
N2
H2
物质的量(mol)
0. 1
0.2
0.6

该时间内平均反应速率v(N2) =
达到平衡状态后,下列说法正确的是:
a.通过改变反应条件可使现有平衡移动
b.NH3的分解速率和合成速率相等
c.NH3不再分解了
d.通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:


周期
IA

0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2








3








(1)⑧的原子结构示意图为:
(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是:(写化学式);
(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是:(写化学式);
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是(写化学式),它属于(选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为:
(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为:

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