为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
| 水解反应 |
平衡常数（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ |
7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-7 |
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案： 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
| 实验内容 |
实验现象 |
| 甲同学的实验方案 |
溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 |
无明显现象，pH没有明显变化。 |
①据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
③解释乙同学的实验现象 。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。
(6分)下列实验操作，最终得到的固体物质为 (填化学式)
（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________
（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________
（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________
(10分)今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________(填序号)
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是______________(填序号)
（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为
___________________________________。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为______________________。
[化学 选修5-有机化学基础] （共14分）有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种物质含碳质量分数均为40%，含氢质量分数均约6.7% 。又知：
①A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应；
②B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含有一个六元环)；
③ RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：
试回答：
（1）A含有的官能团名称为
（2）B的结构简式为。反应B→X的化学方程式为。
（3）C与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。
（4）与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有多种，写出其中一种的结构简式：。
（5）写出Z→C的化学反应方程式：。
（6）若MD =" 6" MA，D是只含有一种官能团且碳原子的化学环境相同的六元环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为 。
（每空2分，共14分）一化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 |
1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象1的白雾由HC1小液滴形成。
①HC1的电子式是。
②兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的硝酸银溶液中，结果有沉淀产生，有同学据此判断白雾确为HC1小液滴，试评价该结论的合理性并说明理由。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因：。
（每空2分，14分）硫酸有着重要的用途，硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了以下实验方案，将硫酸废渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 |
Fe3＋ |
Al3＋ |
Mg2＋ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
9.6 |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
5.2 |
11.0 |
（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式；
。
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，所用仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应盛放的试剂为 。