Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。
| A．为下一步反应提供碱性的环境 |
| B．使KClO3转化为KClO |
| C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度 |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为 。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式 。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
（1）下列实验操作或叙述正确的是_______（填字母）
A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E．用氨水洗去试管内壁的银镜
F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
G．乙醇与氢溴酸的反应中断裂了O-H 键
H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应
I．在蔗糖的水解液中加新制Cu（OH）2悬浊液，有砖红色沉淀生成
（2）化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O 
C4H8 
C4H8Br2，则结构式不可能的是（）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br
（3）写出下列反应的化学方程式
①第（1）题A选项：向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体________________________；
②乙醛与银氨溶液反应_________________________________。
在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 |
K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋ Fe3+ |
| 阴离子 |
NO3-CO32-SiO32-SO42- OH- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____ ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
| 阴离子 |
浓度c/(mol·L－1) |
|
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。
发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)
N2 (g) + 3H2(g)ΔH =＋92.4 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1） 氨气自发分解的反应条件是 。
（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) ΔH =" 23.4" kJ·mol-1
则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。
（3） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。
图1图2
③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。
（4） 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）
如图，用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体。它们之间在一定条件下反应流程如图所示。其中F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应的气体。常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G。上述反应流程没有其他物质参与。
（1）写出G中的化学键类型 ，E的电子式 。
（2）写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式 。
（3）写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式 。
（4）通常情况下，D极易溶于F中，其原因 。
（5）往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程式 。
（6）写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式 。
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键