已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
（1）C原子基态时电子排布式为 。
（2）B、C两种元素第一电离能为 ＞ (用元素符号表示)。试解释其原因： 。
（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为 ；∠EDE= ；E的配位数是 ；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。(用ρ、NA的计算式表示)
在某有机物A的分子的结构简式如右图。
(1) A中具有、官能团
（写官能团名称）
（2）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
（3）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
（4）A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是
已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）
3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
| 硝酸体积（mL） |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余固体（g） |
18．0 |
9．6 |
0 |
0 |
| 放出气体的体积（mL） |
2240 |
4480 |
6720 |
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为________________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________________________。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________。
（3）写出⑤的化学反应方程式____________________________________________；⑨的化学反应方程式________________________________________________。
（4）写出下列反应的类型：①___________，⑦____________。
（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为________________。
写出符合下列要求的有机物的结构简式：
（1）燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_________，_________；一种常见的烃的含氧衍生物：______________。
（2）燃烧后生成H2O和CO2的物质的量之比为2的一种常见的烃：_________。
（3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于6的两种饱和一元醇：_____________，____________。
（4）氧化后生成乙酸的醛：__________；加成后生成乙二醇的醛：___________。
（5）[ CH2－O ]n的单体：___________；丙烯聚合后的高分子：__________。
有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。