有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。
已知：（I）：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如:
(II)狄尔斯-阿尔德反应：
（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为。
（2）1mol B与1mol丙烯在一定条件下发生狄尔斯-阿尔德反应，生成的产物最多消耗mol Br2（水溶液）。
（3）C→D的反应类型为，M的分子式为。
（4）写出E→F的化学方程式。
（5）反应①和②顺序能否对换？（填“能”或“不能”）；
理由是：。
（6）请设计合理的方案以醇H为原料合成乙二醛（
）。
提示：合成过程中无机试剂任选，用合成路线流程图表示，并注明反应条件，流程图示例如下：
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) |
786 |
715 |
3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
（1）胆矾晶体中含有（填字母代号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键
D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为。
（3）金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式。
（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为cm3
有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
| 元素编号 |
相关信息 |
| A |
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B |
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
| C |
基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
| D |
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
| E |
原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| F |
与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满 |
| G |
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为,其中B原子采取杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E3C2的电子式;
（6）G的基态原子核外电子排布式为。
(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 |
结构、性质等信息 |
| A |
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B |
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C |
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D |
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式
____________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是______ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。
如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。属于晶体。
（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。
（3）其中表示NaCl的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为。
（4）代表CsCl的是，它属于晶体，每个铯离子与个氯离子紧邻.