氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 |
NaCl |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
BaSO4 |
其他不溶物 |
| 质量分数(％) |
15～20 |
15～20 |
5～10 |
30～40 |
10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O 
2CrO42-（黄色）＋2H＋K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为
K=
取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是，
（2）已知在T=298K时，反应：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H =" –196.5" kJ/mol
则该正向反应的△S0，
令△G=△H-T△S ，判断该正向反应的△G0 ，自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的 。
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O2)2反应如下：Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋=2CrO(O2)2＋5H2O
类比于Na2O2,判断：该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，过氧化铬中铬元素的化合价为
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+ OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| α/% |
0 |
33.0 |
41.8 |
48.8 |
58.0 |
69.0 |
70.4 |
71.0 |
71.0 |
回答下列问题：
（1）计算上述反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
v1= 、v2= 。
比较两者大小可得到的结论是。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数K=_________________。（填数值）
（3）为提高反应物的平衡转化率，除适当控制反应温度外，另可采取的措施有，（要求写出两条）。
氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：
（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：
（2）已知下列数据：
| 化学键 |
H—H |
N N |
| 键能/( kJ/mol) |
435 |
943 |
根据表中和图中数据，计算N－H的键能为：kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。
已知：4NH3(g)＋3O2(g) =2N2(g)＋6H2O(g) △H1 =" –a" kJ/mol
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H2 =" –b" kJ/mol
则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H=kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是，还原剂是（均填分子式）
实验题
（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：、
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：。
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。对于下列反应：Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+S+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现（明显）现象来比较该反应进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：，。
已知下列反应：
①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1 =" –221" kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2 (g)△H2 =" –283" kJ/mol
③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3 =" –57.3" kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为。
已知碳的两种同素异形体的转化：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H =" –1.9" kJ/mol
则从能量角度判断：稳定性更大的是（填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式
若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，则△H3△H4（填“>”，“=”或“<”）