氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：
（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式： 
（2）已知下列数据：
| 化学键 |
H—H |
N N |
| 键能/( kJ/mol) |
435 |
943 |
根据表中和图中数据，计算N－H的键能为： kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。
已知：4NH3(g)＋3O2(g) =2N2(g)＋6H2O(g) △H1 =" –a" kJ/mol
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2 =" –b" kJ/mol
则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H= kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是 ，还原剂是 （均填分子式）
将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行离子的依次分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)
(1)沉淀A是 ___，沉淀C ___，沉淀E是；
(2)加入试剂①是 ____，②是________________，③是______________。
某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是，B是，C是。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。
我国使用最早的合金是_____________，目前用量最大，使用最广泛的合金是___________。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点___________。镁铝合金投入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为__________________________，红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为___________________________。
（1）写出电解食盐水的化学方程式：；
写出实验室制取氯气的化学方程式：。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有性。
(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+ KIO3+ 3H2SO4="" 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。