(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )。
A．2HgO 2Hg+O2↑ |
B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 |
C．2MgO 2Mg+O2↑ |
D．2Ag2O4Ag+O2↑ |
(2)简要说明不符合工业实际的原因: 。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是_______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应
负极反应
（3）腐蚀铜
板后的混合溶液中，若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol.L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
1. 9 |
3.2 |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
 提供的药品：Cl2浓H2SO4 NaCl-溶液 CuO Cu |
实验步骤：
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲中发生反应的离子方程式
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连 （填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是，对应的现象为 。
（5）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为，作用是。
（6）测定 Cu的相对原子质量：精确测量硬质玻璃管的质量为Ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和 CuO的总质量为Bg，实验完毕后精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为cg。Cu的相对原子质量表达式（用 a、b、c表示）为。（已知氧的相对原子质量为 16）
硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）
2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。
373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
（1
）前 20
s内 PCl5（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3