已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）
（1）钾元素的原子序数为：
（2）钾元素的原子在反应中易 （填“得到”或“失去”） 个电子，表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）钾元素的金属性 （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是（填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的离子方程式：
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是。
已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g) = H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol
（1）已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）：；
（2）计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）
某温度下，将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n /mol |
0 |
40 |
80 |
120 |
| n(HI) |
4.0 |
2.8 |
b |
c |
| n(H2) |
0 |
a |
1.0 |
1.0 |
（1）a =，c =；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K =；
（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；② R原子有3个未成对电子；③ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④ Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn。请回答下列问题：
（1）R的氢化物RH3中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。
a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙
（3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号）。
a．CH4b．H2Sc．NO2d．NH2-
（4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。
（5）Z是（填元素符号），它位于周期表的区，其晶体的三维堆积模型见下图，
称之为面心立方最密堆积，其配位数为。Z2+的外围电子排布式是____________。1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。