（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置， 。水溶液最终从分液漏斗的 分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）
（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是，F的化学式是。
（2）工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是、。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（4）反应⑧的离子方程式为。
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（）。
| A．+4价 | B．-2价 | C． 0价 | D．+2价 |
（6） 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是。（“前者大” “后者大” “相同”）
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为，丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为。
（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为。
到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
则E（H－Cl）＝；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）。
下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：
（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：____________。
（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为试写出反应的离子方程式：____