氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→ ――③
I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
（1）上述反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数 （填“增大”或“减少”或“不变”）。
在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向 移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显 色。
（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式： 。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。
用编号填空：
（1）下列关于燃烧热的说法正确的是
A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；
B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；
C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。
（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是
A．实验结果随反应物用量改变而改变；
B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；
C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
（3）下列关于化学平衡的说法错误的是
A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；
B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；
C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。
（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．增大反应物浓度 B．升高温度 C．增大压强
（5）下列关于电解质的说法错误的是
A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；
B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；
C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
（6）下列反应的△H＜0的是
A．铝和稀硫酸反应 B．碳酸氢铵受热分解 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是
A．汽车加大油门 B．食物放冰箱 C．糕点包装袋里放小包除氧剂
（8）下列实验现象与实际不符的是
A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；
B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊；
C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。
（9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：
①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是 ；
②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是 ；
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是 。
请写出下列原子团的名称：
—CHO___________，—COOH __________，—NH2_____________。