某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+
SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是
a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)
b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c．此溶液一定有C(Na+)="C(HCN)+" C(CN‾)
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。
（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋)C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度(填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
已知下列热化学方程式：
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l） ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g） ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= --114.6kJ·mol-1
回答下列问题：
H2的燃烧热为；反应③的中和热为。
在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是；不同点是
反应完毕后生成气体的总体积是ab。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是ab（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是ab
写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH2SO4溶液；（2）0.01mol/LNaOH溶液
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍。
（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到；接下来灼烧得；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因