某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？
现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：
(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列问题：
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？