某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入2.0 mol·L-1 Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
（3）试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液，得到的沉淀质量。
分，每问现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）
按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4．0×10－7 mol·L－１，则此时c （OH－）＝ mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8．0×10－6 mol·L－１，则c （OH－）＝ mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度__ _____（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝___ ____；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_____ __。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4．0 mol•L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少?
将250mL2．0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）生成的H2的体积（标况）；
（2）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度
(6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 ．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数） L．