S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。
| A．石油分馏 | B．制备乙烯 | C．制取乙酸乙酯 | D．制取溴苯 |
（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；
为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是 ______________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是________________________。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 |
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______________。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和
溶液饱和
溶液
溶液
溶液
溶液
（1）①欲除去浊液I中的
离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中
沉淀完全的操作为。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
甲，乙。
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe3+的核外电子排布式为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。与NO3—互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。
⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。
B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：
实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。
步骤①中加入沸石的目的是。
步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是，然后大火加热蒸出乙醇的目的是。
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是，玻璃管的作用是。
用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是。
(12分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d—新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述两套方案各自的优点：
甲：__________________________________________________________________，
乙：___________________________________________________________________。
(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________，理由_______________。
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。
(5)装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________________________________。
某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂