实验室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
（2）本实验应选用 mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为 。
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1 g以下用游码） ，②定容时俯刻度线 ，
③没有进行操作步骤④ ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水 。
下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： _____________ , ___________
（2）试管C中苯的作用是_____ 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____ 。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ （填字母）。
Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式：；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是；
④检验氨气的方法是。
Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)浓硫酸的作用是：①；②。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是，作用是；
（2）试剂2是，作用是；
（3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的，若不能，其原因是
（4）如何检验第①步实验已基本完成
（1）化学药品与人类健康息息相关。生活中常用药品很多，如：
A．碘酒 B．麻黄碱 C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液 F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等） G．维生素C。
①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是（填写序号）。
②具有解热镇痛药效的是。
③能给患者伤口消毒的药物是。
④氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。请写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式：。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应的记录。
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体。其水溶液显酸性。其化学特性是易失电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]
| 实验内容 |
实验现象 |
| 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊试液 |
溶液变为色 |
| 将维生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中 |
溶液由蓝色变为无色 |
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C（填“高”或“低”）
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的（填“氧化性” 或“还原性”）
③医生建议患血病患者应多吃的食物是