二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为： 、
；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
（1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。
（2）20.6 g NaR含有Na+0．2 mol，则NaR的摩尔质量为 g·mol-1，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 mol。
（1）3 mol KClO3完全分解，生成氧气的物质的量为 mol，其质量为 g。
（2） mol Zn和足量的HCl反应，生成氢气1.5 mol。
（3）与5.1 g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12 g，则H2R的摩尔质量为 。
（1）0．3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0．4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的
物质的量是 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（4）2．3 g Na是 mol，含 mol e-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(设NA为阿伏加德罗常数) mol。
下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)
A ；B ；C ；D 。
（2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：
。
分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
（1）对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。
（2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。
A．磷酸盐 B．磷化物 C．氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是
，
由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
。