已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)：
| |
实验前 |
实验后 |
| (干燥剂＋U形管)的质量 |
101.1 g |
102.9 g |
| (石灰水＋广口瓶)的质量 |
312.0 g |
314.2 g |
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g；
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g；
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g；
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________；
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为__________，结构简式为_______________________________。
用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+
2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。
（2）请你设计一个实验
，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤
250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求：
现有以下盛放于洗气瓶中的药品：
| A．溴水 | B．浓NaOH溶液 | C．澄清石灰水 |
| D．酸性KMnO4 E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2，同时乙烯能与溴水反应。 |
①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序（可重复选用）。
②证明存在SO2的实验现象是；
③证明存在CO2的实验现象是，
④证明C2H4与溴水反应的实验现象是。