根据下图所示化合物的结构，分析回答下列问题。
(1)该化合物中，①表示________，②表示________。
(2)该化合物由________个氨基酸失去________个水分子而形成。
(3)该化合物称为________，含________个肽键，编号是________________。
如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：
A（g）+B（g）
xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分别是 。
如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为 ；
（2）A槽中发生反应的化学方程式为；
（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）B槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
SO42-+H+。回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显性，理由是（用离子方程式表示）；
（2）NaHSO4溶液显性”，理由是（用离子方程式表示）；
（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是；
（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液。取100mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）= 0.02mol·L―1 c（Mg2＋）= 0.01mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02mol·L―1c（Cl―）= 0.52mol·L―1
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为g。（精确至0.01 g）